ESTRATEGIAS DE LECTURA (PISTAS TOPOGRÁFICAS)

TAREA 1 - PRIMERA CLASE (11/06/2012)

DISPOSICIÓN DE LOS ELCTRONES EN LOS ÁTOMOS

Espectro de emisión = Huella digital de un elemento: puede ser continuo o discontinuo.
Espectro y energías de los electrones: Estados normales (átomos en condiciones normales) y Estados excitados (átomos a temperaturas elevadas)
Espectro de absorción = continuo: Permite identificar sustanciasgaseosas, líquidas o sólidas.
Energía de ionización de los átomos:
Primera ionización = Desprendimiento de 1 electrón
Segunda ionización = Desprendimiento de 2 electrones
Tercera ionización = Desprendimiento de 3 electrones
K, Na, Li =Energías de primera ionización
Mg, Ca = Energías de primera y segunda ionización con valor pequeño.
He, Ne, Ar = Energías de segunda ionización alta.
Periodicidad de las propiedades:
Tabla periódica en forma larga = 16 familias o grupos, 7 filas o periodos
Muestra símbolo, número atómico, peso atómico, y número de electrones de cada elemento.
6 periodos completos, el séptimo incompleto
El primer periodo con 2 elementos, los demás 8, 18 o 32 elementos.
Los elementos son similares por familia.
Subniveles energéticos: Cada nivel de energía tiene subniveles energéticos (sharp = s, principal = p, diffuse = d y fundamental = f)
Mecánica ondulatoria y orbitales:
Principio de incertidumre de Heisenberg
Orbitales: no pueden ser ocupados por más de 2 electrones
Primer nivel energético = 1 orbital
Segundo nivel energético = 4 orbitales
Tercer nivel energético = 9 orbitales
Cuarto nivel energético = 16 orbitales
Forma de completarse los orbitales:
Se llenan generalmentesigiendo escalas de energía, empezando del subnivel más bajo de la escala y subiendo progresivamente.
Dentro de cada subnivel, cada orbital es ocupado por un solo electrón antes de que ningún orbital adquiera dos electrones.